^{Acides, bases et pH - Solutions tampons}

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Certaines solutions ont la propriété de maintenir un pH constant, malgré l'adjonction de petites quantités d'acide ou de base. De telles solutions sont dites solutions tampons. 

Il existe des solutions tampons qui fixent le pH en milieu acide ou basique. De manière générale une solution tampon est constituée par un acide faible (ou une base faible) et sa base conjuguée (ou son acide conjugué) en quantité notable.

Le pH du sang par exemple est maintenu constant essentiellement grâce au tampon constitué par H₂CO₃ et sa base conjuguée HCO₃^-.

H₂CO₃ + H₂O       H₃O⁺ + HCO₃^–    

En considérant cet équilibre, on voit, en se rappelant le principe de Le Chatelier, qu'une adjonction de protons va être absorbée par formation d'acide carbonique (H₂CO₃). Au contraire l'ajout d'une base va former des cations H₃O⁺ à partir de l'acide carbonique.

Une illustration intéressante est la gestion du pH du sang des grands brûlés, voir le document annexe.