^{Acides, bases et pH - pH des ampholytes}

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On appelle ampholytes des ions ou des molécules qui interviennent dans deux couples acide-base différents, une fois comme acide, une fois comme base (l'eau est un ampholyte). Le calcul du pH doit tenir compte du pK_a de chacun des équilibres en jeu.

H₂A⁺ + H₂O       H₃O⁺ + HA          pK_a1

HA + H₂O      H₃O⁺ + A^--               pK_a2

Le pH n'est pas lié à la concentration de la solution : il est égal à la moyenne arithmétique des pK_a: 

pH = 1/2 pK_a1 + 1/2 pK_a2

Exercice 1: Pour quelle raison une solution de NaHCO₃ est–elle basique?
On connaît pKa₁ (H₂CO₃) = 6,2 et pKa₂ (H₂CO₃) = 10,2