Acides, bases
et pH - les diverses théories
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Acides, bases et pH
- Les diverses théories
- Acides et bases conjugués
- La notion de pH
- Cas de l'eau
- Mesure du pH
- Acides et bases forts
- Acides et bases faibles
- Hydrolyse des sels
- Solutions tampons
- Titrage acide-base
- Constante de dissociation*
- pKa des solutés*
- Calcul du pH*
- pH des acides et bases faibles seuls*
- pH des ampholytes*
- pH des solutions tampons*
- Formules et table pKa*
- Exercices*
La connaissance de la structure électronique des atomes a donné naissance à plusieurs théories sur les acides et les bases, par exemple :
| Donneur H+ Donneur OH- |
La théorie d'Arrhenius, qui considère comme acide toute substance susceptible de donner des cations H+ en solution aqueuse, et comme base toute substance susceptible de donner des anions OH- en solution aqueuse. |
| Donneur H+
Accepteur H+ |
La théorie de Brönsted, c'est une extension de la théorie précédente qui appelle acide un donneur d'ions H+, et base un accepteur d'ions H+. |
| Donneur doublet Accepteur doublet |
La théorie de Lewis, qui tente de généraliser encore plus en appelant acide un "accepteur" de doublet électronique, et base un "donneur" de doublet électronique. |
Bien que la théorie de Lewis soit la plus générale, on préfère en général utiliser la théorie de Brönsted, dans laquelle les calculs stœchiométriques sont plus aisés, de même que la mesure de l'acidité (pH).