^{Acides, bases et pH - Acides et bases faibles}

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Les acides et bases faibles sont des substances que l'eau  ne dissocie pas entièrement:

HCH₃COO + H₂O       H₃O⁺ + CH₃COO^–                 HCH₃COO n'est pas entièrement dissocié

Cela signifie que la base conjuguée CH₃COO^– peut se lier avec H₃O⁺ pour former HCH₃COO (réaction inverse). Donc le ion CH₃COO^– est  basique. Une telle solution n'est donc pas aussi acide à même concentration qu'un acide fort.

On peut faire le même raisonnement avec une base faible :

NH₃  + H₂O       NH₄⁺ + OH ^–        

Cela signifie que l'acide conjugué NH₄⁺ peut se lier avec OH ^– pour former NH₃ (réaction inverse). Donc le ion NH₄⁺ est acide. A même concentration, une solution de base faible est  moins basique qu'une base forte.

Force des acides et bases faibles

Il existe des tables qui indiquent la force des acides et des bases:

On voit dans le tableau ci-dessus que certaines substances comme  et H2O peuvent aussi bien capter que libérer un proton, on dit que ce sont des substances amphiprotiques.

On peut aussi prévoir la force d'un électrolyte en considérant la stabilité des ions formés:

Par exemple I- est un gros anion, beaucoup plus stable que F-, il se forme donc plus facilement. Ainsi HI est un acide beaucoup plus fort que HF

Exercice 1: Les espèces suivantes sont-elles acides, basiques ou amphiprotiques en solution aqueuse:
a) H₂O            b) CH₃NH₂            c) PO₄^3-            d) C₆H₅NH₃⁺    

Exercice 2: Ecrire les deux équilibres de transfert de proton qui montrent le caractère amphiprotique de:
a) HCO₃^-            b) HPO₄^2-
Identifier aussi les couples conjugués acide-base dans chaque équilibre.