^{Acides, bases et pH - acides et bases conjugués}

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Un acide étant un donneur d'ions H⁺, on peut le représenter par la formule générale HA:

HA      H⁺ + A^-

Mais un cation H⁺ (c'est-à-dire un proton) ne peut exister à l'état libre, en solution aqueuse il se lie à une molécule d'eau selon l'équation :

HA       +           H₂O                            H₃O⁺          +             A^-        (1)
Acide                                                                             Base

L'acide a donné un proton à une molécule d'eau. Le fait qu'il s'agisse d'un équilibre implique que A^- est accepteur d'ions H⁺. 

A^- est donc une base. On dira plus précisément que A^- est la base conjuguée de l'acide HA (et HA l'acide conjugué de la base A^-) :

HA / A^- constituent un couple acide-base conjugués.

On appelle acide fort un fort donneur d'ions H⁺ (l'équilibre (1) est fortement déplacé vers la droite).

L'équilibre (1) implique que plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible (et inversement plus un acide est faible, plus sa base conjuguée est forte).