^{Acides, bases et pH}

• Les diverses théories
• Acides et bases conjugués
• La notion de pH
• Cas de l'eau
• Mesure du pH
• Acides et bases forts
• Acides et bases faibles
• Hydrolyse des sels
• Solutions tampons
• Titrage acide-base
• Constante de dissociation*
• pKa des solutés*
• Calcul du pH*
• pH des acides et bases faibles seuls*
• pH des ampholytes*
• pH des solutions tampons*
• Formules et table pKa*
• Exercices*

On a d'abord appelé acide toute substance dont le goût était aigre. Le vinaigre a un goût aigre parce que c'est une solution diluée d'acide acétique. L'acide citrique, quant à lui, est responsable du goût aigre du citron. 

Les bases, quelquefois appelées alcalis, sont plutôt caractérisées par leur goût amer et leur texture glissante.

L'échelle utilisée pour la mesure de l'acidité est le pH, ses valeurs usuelles vont de 0 à 14:

Le pH a une énorme importance pour les réactions chimiques. Le pH du sang est par exemple situé entre 7.3 et 7.5. Il est maintenu constant par les protéines, le CO₂ et les phosphates. Des variations infimes du pH sanguin sont des signes certains d'un déséquilibre de l'organisme. Si le pH descend jusqu'à 7,0 l'individu meurt par coma, alors que si le pH monte jusqu'à 7,8 l'individu meurt par le tétanos.