^{Acides, bases et pH - Hydrolyse des sels}

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Quand on ajoute un sel soluble à l'eau, celui-ci se dissocie en ions. Si ces ions sont des conjugués d'acides ou bases faibles, ils peuvent échanger des protons avec l'eau (protolyse) et donc faire  varier les concentrrations en ions [H₃O⁺] et [OH^–], d'où le terme "hydrolyse" car il y a une "décomposition de l'eau".

Exemples :

a) NaCl      Na⁺ + Cl^–
Na⁺ et Cl^– n'ont pas d'effet sur [H₃O⁺] et [OH^–], car ce sont respectivement des acides et des bases indifférents (HCl et NaOH sont forts) : le pH reste à 7.

b) Na₂CO₃   2 Na⁺ + CO₃^2–
Na⁺ n'a pas d'effet mais CO₃^2– est une base relativement forte, qui peut donc capter un H⁺ à l'eau:

CO₃^2– + H₂O    HCO₃^– + OH^–
Il y a formation d'ions OH^–, donc [H₃O⁺] diminue. Par hydrolyse le pH de la solution finale est > 7.

c) NaH₂PO₄     Na⁺ + H₂PO₄^–
H₂PO₄^– est un acide de force modérée mais suffisante pour provoquer une hydrolyse:

H₂PO₄^– + H₂O     HPO₄^2– + H₃O⁺
Cette fois [H₃O⁺] augmente et le pH de la solution est < 7.

Exercice 1: Les solutions qui contiennent les sels énumérés ci-dessous sont-elles acides, basiques ou neutres? Justifier dans le cas d'une solution acide ou basique en écrivant l'équation chimique équilibrée de la réaction responsable de cette propriété.
a) KCl                   b) NH₄NO₃          c) NaCN            d) NaNO₃       e) NaNO₂           f) Na₂CO₃