Acides, bases
et pH - La notion de pH
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Acides, bases et pH
- Les diverses théories
- Acides et bases conjugués
- La notion de pH
- Cas de l'eau
- Mesure du pH
- Acides et bases forts
- Acides et bases faibles
- Hydrolyse des sels
- Solutions tampons
- Titrage acide-base
- Constante de dissociation*
- pKa des solutés*
- Calcul du pH*
- pH des acides et bases faibles seuls*
- pH des ampholytes*
- pH des solutions tampons*
- Formules et table pKa*
- Exercices*
Quand [H3O+] augmente, l'acidité augmente. Comme cette concentration peut varier dans de très larges proportions, on ne l'exprime pas avec une échelle linéaire, mais logarithmique (comme les décibels pour la mesure du bruit).
Cette échelle n'augmente que d'une untié quand la concentration décuple (logarithmes décimaux). C'est l'échelle de pH.
| [H3O+] | log([H3O+]) | pH = - log([H3O+]) |
| 1 · 10 -3 | - 3 | 3 |
| 1 · 10 -2 | - 2 | 2 (concentration 10 x plus forte et le pH baisse de 1 unité) |
pH = - log([H3O+])
Pour l'eau pure à 25°C, on a : [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L d'où pH = 7.Pour les solutions acides on aura : [H3O+] > 10-7 mol/L d'où pH < 7
Pour les solutions basiques on aura : [H3O+] < 10-7 mol/L d'où pH > 7
Pour les solutions neutres, on aura : [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L d'où pH = 7.
Pour effectuer ces calculs, les calculettes scientifiques ont une touche "log". Pour faire le calcul dans l'autre sens, la calculatrice dispose d'une touche "10x". En effet pour les logarithmes décimaux on a la formule:
a = 10log a
Exemples:
si x = 100, log(100) = 2 car 102
= 100
si x = 1000, log(1000) = 3 car 103 = 1000
Pour l'équation: 2 = 10x pour trouver x, on cherche le log 2 = 0.30103 On peut vérifier:
2 = 100,30103 car log 2 = 0,30103
* La théorie sur les logarithmes est traitée aux cours de mathématiques, pour mémoire, les formules suivantes peuvent être utiles en chimie :
log a + log b = log (a · b) log a - log b = log (a/b)
log 1/a = - log a log an = n log a