^{Acides, bases et pH - pKa des solutés}

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• Les acides et bases forts sont entièrement dissociés dans les solutions aqueuses diluées (il n'y a pas de molécules HCl en solution aqueuse diluée, tout se trouve sous la forme H₃O⁺ et Cl^-). Ce phénomène est appelé nivellement des acides et bases fortes.
  
• Les acides et bases indifférents sont plus faibles que la molécule H₂O et ne peuvent ni lui donner, ni lui prendre un cation H⁺. Ils seront par conséquent sans effet sur le pH des solutions aqueuses.

Déplacement des équilibres acide-base   

Tableau de quelques pKa:     

L'acide le plus fort donnera son proton, ainsi si on considère l'équilibre:

CH₃COOH + NH₃      CH₃COO^- + NH₄⁺

Il est déplacé vers la droite car CH3COOH (pKa = 4.76)  est un acide plus fort que NH₄⁺ (pKa = 9.22 ).

Au contraire, l'équilibre :

CH₃COOH + Cl^-     CH₃COO^- + HCl         est fortement déplacé vers la gauche.

Exercices

Exercice 1: Sachant que le Ka de l'acide acétique (CH₃COOH) est de 1,8 · 10^-5 et de 3 · 10^-8 pour l'acide hypochloreux (HClO), déterminer laquelle est la base la plus forte, ClO^- ou CH₃COO^-?   

Exercice 2: Donnez les valeurs de Ka et classer les acides suivants par ordre de force croissante :
(a) acide phosphorique H₃PO₄, pKa1 = 2,12 ; (b) acide phosphoreux H₃PO₃, pKa1 = 2,00 ;
(c) acide séléneux H₂SeO₃, pKa1 = 2,46 ; (d) acide sélénique H₂SeO₄, pKa1 = 1,92.  

Exercice 3: (a) Ecrire les noms et les formules de la base conjuguée la plus forte et la plus faible des acides énumérés dans l'exercice précédent
(b) Quelles sont les valeurs des Kb, de ces deux bases ?
(c) Quelle est la base qui, dissoute dans l'eau à une concentration donnée, donnera la solution ayant le pH le plus élevé ?  

Exercice 4: En broyant du carbonate de sodium (Na₂CO₃) avec du chlorure d'ammonium (NH₄Cl), obtient-on une forte odeur d'ammoniac (NH₃) ?
(Aide: on a l'équilibre:  NH₄⁺ +  CO₃^2-     NH₃   +  HCO₃^- )  

Exercice 5:  Le résultat de l'expérience de l'exercice précédent serait-il le même si on avait broyé de l'hydrogénocarbonate (NaHCO₃) de sodium à la place du carbonante de sodium?