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et pH - Exercices}

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Acides, bases et pH

Exercice 1: Quel est le pH d'une solution 0,1 mol/L de H₂SO₄ ? (attention, c'est un diacide)

Exercice 2: La valeur de Ke à 40°C est de 3.8 · 10^-14. Quel est le pH de l'eau pure à 40 °C ?

Exercice 3: Le degré de ionisation d'une solution 0.110 M d'acide benzoïque est de 2.4%. Quels sont le pH et le Ka de l'acide benzoïque?

Exercice 4: A l'aide de la courbe expérimentale ci-dessous (titrage de 100 ml d'un acide par du NaOH 0,100 mol/L),
a) Déterminer graphiquement le(s) pKa ainsi que le(s) pH au(x) P.E.
b) Proposer un acide possible

Exercice 5: Calculer le pH des solutions des acides diprotiques suivants en ne négligeant la deuxième ionisation que lorsque l'approximation est justifiée:
a) H₂CO₃ 0.0010 M b) (COOH)₂ 0.1 M c) H₂S 0.20 M

Exercice 6: Soit une solution 0.012 mol/l de HF à laquelle on ajoute du fluorure de sodium NaF à raison de x moles par litre. La concentration des ions H⁺ est de 1.00 · 10^-4 mol/l.
a) Ecrire en fonction de x l'équation d'équilibre de cette solution.
b) Si on résout l'équation obtenue, quelle valeur trouve-t-on pour x.
c) Quelle est la concentration en NaF dans la solution HF – NaF ?

Exercice 7: Pour une base faible en solution, on a la formule:
avec: Ke = produit ionique de l'eau Cb = concentration de la base
Trouver cette formule par un raisonnement clair et bien expliqué.

Exercice 8: Que signifie le terme "protolyse"?

Exercice 9: Quelle est la relation qui lie Ka et Kb pour une paire acide-base?

Exercice 10: Quelles sont les deux principales méthodes expérimentales permettant de déterminer le pH d'une solution?

Exercice 11: Pour un acide faible en solution, on a la formule:
avec: Ca = concentration de l'acide
Trouver cette formule par un raisonnement clair et bien expliqué.

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