^{Chimie
organique - formes des molécules}

Accueil

Logiciels et bibliographie

Programme d'étude

Cours
Chimie organique

Comme en chimie générale, on utilise le modèle RPEV, ce qui donne :

Atome de carbone lié à 2 atomes: angle de 180°
Atome de carbone lié à 3 atomes: angles de 120°
Atome de carbone lié à 4 atomes: angles de 109°

Il est à noter que ces angles peuvent légèrement varier en fonction de la taille des groupes liés, on appelle ceci un facteur stéarique (encombrement). Par exemple dans CHCl₃, les angles Cl - C - Cl > 109° et les angles H - C - Cl < 109°.

En plus, pour des raisons d'arrangement des électrons entre les atomes (orbitales), quand deux atomes de carbone sont liés par une double liaison, cela fixe les atomes sur un plan.
Ainsi CH₂=CH₂ est une molécule plane et rigide, CH₃ - CH₃ , par contre, occupe un gros volume et les atomes d'hydrogène peuvent tourner autour de l'axe formé par la liaison C - C.

	CH₂=CH₂ est une molécule plane et rigide.
	CH₃ - CH₃ est une molécule non plane et les atomes d'hydrogène peuvent tourner autour de l'axe formé par la liaison C - C.
	Dans une chaîne carbonée, une double liaison constitue un maillon rigide et plan.

Exercice 1: dessiner et estimer les angles de liaisons dans une molécule de CH₃ - CH₂OH (éthanol).

Exercice 2: dessiner et estimer les angles de liaisons dans une molécule cyclique formée de 6 carbones et 6 hydrogènes:

Chimie organique - formes des molécules

^{Chimie
organique - formes des molécules}