^{Chimie organique - détergents}

• Notations
• Forme des molécules
• Isomérie
• Groupes fonctionnels
• Nomenclature
• Réactions organiques
• Structure électronique
• Mécanisme réactionnel
• Réactions importantes
• Les hydrocarbures
• Les détergents
• Les polymères
• Composés aromatiques
• Les glucides
• Les lipides
• Les protéines
• Acides nucléiques

Un détergent est une molécule qui contient une partie qui a de l'affinité pour les substance non polaire et une autre qui a de l'affinité pour les substances polaire ou ionique. On dit qu'elles ont une partie hydrophile et une autre hydrophobe.

Acide organique + base minérale sel + eau

Par exemple:

CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O
                                            éthanoate de sodium ou
                                            acétate de sodium

Si la fonction acide est fixée sur une longue chaîne de carbone nous avons ce que l'on appelle un acide gras. En effectuant la réaction ci-dessus on peut obtenir une molécule de détergent car la chaîne de carbone est hydrophobe et la partie sel est hydrophile.

Les sels de sodium et de potassium des acides gras constituent les savons.

Les sels de sodium donnent les savons durs ou savons de Marseille. Les sels de potassium donnent les savons mous ou savons noirs.

L'action nettoyante des savons provient de leur capacité à "glisser" leur chaîne carbonée dans les fines gouttelettes d'huile ou de graisse, leur "tête hydrophile" portant la charge (-COO-) restant à la surface de la gouttelette, facilitant ainsi la division du corps gras en gouttelettes toujours plus petites, qui seront facilement emportées lors des rinçages.

Exercice 1: Qu’entend-on par les termes hydrophile et hydrophobe? 

Exercice 2: Pourquoi les corps à pouvoir nettoyant sont-ils appelés agents tensio­actifs ?

Exercice 3: Par cohésion, on entend les forces qui maintiennent ensemble les par­ticules d un système; par adhésion, les forces qui interviennent au contact d’une surface. De la cohésion ou de l’adhésion, laquelle est-elle la plus grande dans le cas d’un liquide qui perle sur une surface? 

Exercice 4: Une surface grasse n’est pas mouillée par l’eau, mais l’est au contraire par une solution d’agent tensioactifs. D’où cette différence provient-elle? 

Exercice 5: Pourquoi les savons réagissent-ils de façon basique? 

Exercice 6: Quels sont les types d’agents mouillants qui exigent une adjonction de phosphates? 

Exercice 7: Pourquoi les savons perdent-ils leur pouvoir nettoyant en milieu aci­de ?

Exercice 8: Quelle est l’origine de la tension superficielle? Quelle serait la forme d’une goutte dans un espace en apesanteur? 

Exercice 9: Comment les savons sont-ils fabriqués?