^{Chimie organique - réactions organiques}

• Notations
• Forme des molécules
• Isomérie
• Groupes fonctionnels
• Nomenclature
• Réactions organiques
• Structure électronique
• Mécanisme réactionnel
• Réactions importantes
• Les hydrocarbures
• Les détergents
• Les polymères
• Composés aromatiques
• Les glucides
• Les lipides
• Les protéines
• Acides nucléiques

Si l'on considère l'état initial et final, on peut classer les réactions organiques en 4 (5 si on considère la combustion) catégories:

• Réaction de substitution Un atome ou un groupe d'atomes est remplacé par un autre.
  Exemple: Lors de l'action du chlore sur l'éthane, on substitue à un atome d'hydrogène un atome de chlore avec formation en parallèle d'acide chlorhydrique:
  C₂H₆ + Cl₂  C₂H₅Cl ( Chloroéthane) + HCl
  Quand deux molécules se lient avec le départ d'une molécule d'eau, on dit que c'est une réaction de condensation, même si formellement c'est une substitution:
  R-COOH  +  R'-NH₂     R-CO-NH-R'  +   H₂O
  
• Réaction d'addition On ramène une double ou triple liaison à une simple, ceci en fixant sur les valences disponibles des atomes ou des groupes d'atomes. Une réaction de ce type est dite d'addition car on additionne ainsi des atomes.
  Exemples:   C₂H₄ + H₂O  C₂H₅OH          CH₂ = CH₂ + H₂O  CH₃ - CH₂OH

• Réaction d'élimination Par perte de deux atomes, on crée un deuxième lien de covalence entre deux atomes de carbone, augmentant ainsi le degré d'insaturation.
  Exemple:  CH₃- CHOH - CH₃  H₂O + CH₂ = CH - CH₃
• Réaction de réarrangement (ou transposition) Certains atomes ou groupes d'atomes changent de place dans la molécule.
  Exemple: CH₂=CHOH     CH₃-CHO
• (Réaction de combustion) La combustion  conduit à la destruction de la molécule pour former du gaz carbonique et de l'eau.
  Exemple:  CH₄ + 2 O₂   CO₂ + 2 H₂O

Beaucoup de ces réactions peuvent être considérées comme des réactions redox.

Par exemple l'alcool peut se transformer en vinaigre par oxydation :

Une réaction organique obéit aux mêmes règles que les réactions en chimie minérales. On peut cependant dire qu'en général:

• Elles ont une vitesse assez lente.
• Elles ont une enthalpies de réactions faibles.
• Elles sont souvent réversibles.
• Les produits de réaction sont souvent multiples. 
• Les conditions de réaction ont  beaucoup d'importance.

Exercice 1: Quelle proportion de CH₄ et d’O₂ utiliser pour que la réaction de combustion soit stoechiométrique ? 

Exercice 2: Ecrire l'équation de réaction de combustion du propane (C₃H₈).
Pourquoi faut-il modifier le réglage d'admission d'air des brûleurs à gaz lorsque le propane est remplacé par du gaz naturel (~ méthane pur) ? 

Exercice 3: Pour chacune des réactions ci-dessous, trouver à quelle catégorie elle appartient et déterminer s'il s'agit d'une réaction de réduction ou d'oxydation.

   a) NaOH   +   CH₃-Br                    CH₃-OH     +   NaBr