^{Electrochimie - Applications}

• Oxydation
• Nombre d'oxydation
• Réaction redox
• Equilibrage*
• Applications
• Potentiel redox
• Prévision de réaction*
• Corrosion
• Les piles
• Types de piles*
• Electrolyse*
• Exercices*

Gravure des circuits imprimés.

Une plaque de circuit imprimé est constitué d’une couche mince de cuivre déposée sur une feuille de plastique. On crée le circuit imprimé en la plongeant dans une solution oxydante (1 part CuCl₂ 1 mol/L, 1 part HCl conc, 1 part H₂O₂ 30 %), après avoir protégé le futur circuit par du vernis : seul le cuivre non protégé sera dissout.

Cu   Cu²⁺ + 2 e^- 
2e^- + 2H⁺ + H₂O₂   2 H₂0 

Aluminothermie.

Le mélange de poudre d'aluminium Al et d'oxyde de fer (Fe₂O₃) réagit avec une violemment en produisant de la chaleur. Par contre il est difficile de faire démarrer cette réaction qui produit du fer liquide, qui se solidifie en refroidissant. On soude ainsi les rails des voies de chemin de fer.

2 Al + Fe₂O₃   2 Fe + A1₂O₃

Pyrotechnie

La poudre noire des feux d'artifice est un mélange de salpêtre (KNO₃), de charbon et de soufre qui réagissent selon :

2 KNO₃ + 3 C + S    K₂S + 3 CO₂ + N₂

Attention ! Il y a trois changements de nombres d'oxydation simultanément.

Photographie.

Un film photo est formé de poudre de AgBr, blanche et insoluble dans l'eau, agglomérée par de la gélatine, et déposée sur film de cellophane. Or AgBr est décomposé par la lumière en Ag (noir) et Br :

AgBr    lumière    Ag (noir) + Br

On obtient ainsi un négatif, c'est à dire que tout ce qui a été exposé à la lumière est noir! Pour la photographie couleur, le principe est le même mais il y a trois couches sensibles à des couleurs différentes.

Etude de cas: photographie et lunettes solaires  (n.b. il y a une petite erreur dans l'une des images)