Electrochimie - Nombre d'oxydation
Accueil

Logiciels et bibliographie

Programme d'étude

Cours
   Electrochimie

Afin de pouvoir mieux déterminer quels sont les réducteurs et les oxydants dans une réaction, on définit un nouveau concept, celui de nombre d'oxydation.

On appelle nombre d'oxydation d'un atome la charge que prendrait cet atome si, dans chacune des liaisons qu'il forme avec ses voisins, on attribuait les électrons de liaison à l'atome le plus électronégatif. Ce nombre s'écrit en chiffres romains.

Exemple : CO2

Atome(s) le(s) plus électronégatif(s) :  O

Électron(s) attribués à l'oxygène :  8

Nombre d'oxydation de l'oxygène :  -2

Électron(s) attribués au carbone :  0

Nombre d'oxydation du carbone :  +4

Une série de règles pratiques permettent de déterminer plus facilement les nombres d’oxydation.

  1. Les atomes constituant des corps simples ont un nombre d'oxydation de zéro.

  2. Dans une molécule la somme des nombres d'oxydation doit être nulle.

  3. L'hydrogène a un nombre d'oxydation de +I lorsqu'il est lié à un non-métal (ex. HCl) et -I s'il est lié à un métal (ex. NaH).

  4. Lorsqu'il est lié ni à lui-même (peroxydes) ni au fluor, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -II.

Exercice 1: En ajoutant de l'eau à un mélange de poudre d'aluminium et I2, on observe une réaction violente. Pour cette réaction:
a) trouver les nombres d'oxydation.
b) Identifier quels sont les atomes oxydés et réduits.
c) Identifier l'oxydant et le réducteur.   

Exercice 2: Trouver les nombres d'oxydation de tous les atomes des corps suivants:
1) CO2        2) SF6        3) NO3–        4) NH4+        5) KMnO4
6) Fe3O4        7) NiO2        8) XeO2F2        9) (NH4)2HPO4      

Exercice 3: Trouver le nombre d'oxydation du chlore dans chacun des anions suivants :
1) ClO– 2) ClO2– 3) ClO3– 4) ClO4–