Electrochimie -
Exercices
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Electrochimie
- Oxydation
- Nombre d'oxydation
- Réaction redox
- Equilibrage*
- Applications
- Potentiel redox
- Prévision de réaction*
- Corrosion
- Les piles
- Types de piles*
- Electrolyse*
- Exercices*
Exercice 1: On étalonne une solution de permanganate (MnO4-) à l'aide d'un dosage par l'acide oxalique (H2C204). Il faut 31,2 ml d’une solution de permanganate pour que la réaction avec 0,11 g d'acide oxalique soit complète. L'équation non équilibrée de la réaction est la suivante :
MnO4- (aq) + H2C2O4 (aq) + H+ –––––> Mn2+ (aq) + CO2 (g) + H2OQuelle est la concentration molaire de la solution de MnO4- ?
Exercice 2: On titre 50,0 ml d'une solution de FeCl2 par une solution de KMnO4 0,02 M. Il faut 21,12 ml de solution de KMnO4 pour oxyder en Fe3+ la totalité des ions Fe2+ en ions Fe3+, selon la réaction suivante :
MnO4- (aq) + Fe2+ (aq) + H+ –––––> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq) + H2O
Quelle est la concentration de la solution de FeCl2 ?
Exercice 3: Selon la loi, il y a infraction à la loi sur la circulation routière (LCR) lorsque la concentration d'alcool, C2H5OH, dans le sang est supérieure à 0,08 % masse.
Il faut 33,1 ml d'une solution de K2Cr2O7 0,0504 mol/l pour doser un échantillon de sang de 50,00 g. La réaction est la suivante (non équilibrée):
Cr2O72- (aq) + C2H5OH (l) + H+ Cr3+ (aq) + CO2 (g) + H2O
En supposant que seul C2H5OH réagisse avec K2Cr2O7, peut-on dire que l'individu dont on analyse le sang est en infraction avec la LCR ?
Exercice
4: Equilibrer les réactions redox suivantes
:
- ....
MnO4
+ ... CN + .... H2O
... MnO2
+ ... CNO + ... OH - ..... P
+ ..... KOH
+ ..... H2O
.....
PH3
+ ..... KH2PO2
- ..... KH2PO2
.....
PH3
+ ..... K2HPO4
- ..... KClO3
+ ....H2SO4
....ClO2
+ .. KClO4
+ ... H2O + ... K2SO4
- .....
Cr2O3
+ ..... Na2CO3
+ ..... O2
.....
Na2CrO4
+ ..... CO2
- ..MnSO4
+ ..PbO2
+ ..HNO3
..HMnO4
+ ..Pb(NO3)2
+ ..PbSO4+..H2O
- ...Fe + ..KMnO4
+ ..... HCl
...FeCl3
+ .. KCl + ... H2O
+ .. MnCl2
- ..... Na2S2O3
+ ..... Br2
+ ..... H2O
.....
NaHSO4
+ ..... HBr
- ..... (NH4)2Cr2O7
2 + ..... Cr2O3 + ..... H2O
- ....HgS
+ ...HCl
+ ...HNO3
....H2HgCl4
+ ....NO + ....S+ ... H2O
- ..... K2Cr2O7
+ ....HCl
....
KCl + ....CrCl3
+ .... Cl2
+ .... H2O
- ..Cr2S3+..Mn(NO3)2+..Na2CO3..Na2CrO4+..CO2+..NO+..Na2MnO4+ ..Na2SO4
- ....CrCl3
+ .... KOH + .... KClO3
...
KCl + .... K2CrO4
+ ..... H2O
- ...
Mn(NO3)2
+ ....NaBiO3 ....NaNO3
+ ....HMnO4
+ .... Bi(NO3)2
- ..... HNO3
+ ..... H2S
.....
NO + ..... S
+ ..... H2O
- ..... C2H5OH
+ ..... O2
.....
CO2
+ ..... H2O
- ..... C6H12O6
.....
C2H5OH
+ ..... CO2
- ...KMnO4 +
...KCl +...H2SO4 ...MnSO4 +...K2SO4 + ..H2O+ .... Cl2
- .....
FeS + ..... O2
.....
Fe2O3
+ ..... SO2
- ....Zn
+ ...NaNO3
+ ....NaOH
....Zn(ONa)2
+ ....NH3
+.... H2O
- ..K4Fe(CN)6 +..H2SO4
..K2SO4+ ..FeSO4+ ..CO+..N2+..SO2
+..H2O
Exercice 5: Quelle(s) différence(s) y a-t-il entre la
dissociation et
l'électrolyse?
Exercice 6: Quelle(s) différence(s) y a-t-il entre une pile
électrochimique et une cellule
électrolytique?
Exercice 7: Une solution contient 1.0 mol/l de Zn2+
et 1.0 mol/l de Ag+. Quel métal se dépose le premier sur la
cathode quand on effectue l'électrolyse de cette solution?