^{Electrochimie - Réaction redox}

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Parfois le transfert d'électrons aboutit à la formation d'ions :

2Na (s) + Cl₂ (g)  2 NaCl (s)

Mais le plus souvent le transfert d'électrons ne produit pas d’ions.

Exemple :

CH₄     +     2O₂(g)         CO₂(g)    +       2H₂O
–IV/+I           0                      +IV/–II               +I/–II

Le carbone passe du n.o. (–IV) au n.o. (+IV). On peut expliquer ceci en considérant que le carbone perd 8 électrons lors de la formation de CO₂.

CH₄      CO₂ + 8e^–
(–IV)            (+IV)

De la même manière on peut dire que l'oxygène passe du n.o. (0) à (–II). On a donc 4 atomes d'oxygène qui gagnent chacun 2 électrons. Au total ce sont donc 8e^– qui sont gagnés par l'oxygène.

2O₂ + 8e^–          CO₂ + 2H₂O

On peut représenter la réaction redox ainsi:

Exercice 1: L'extraction d'un métal de son minerai repose toujours sur des réactions d'oxydo-réduction. Ainsi, pour isoler le plomb de la galène, PbS, on oxyde d'abord PbS selon :
2PbS (s) + 3O₂ (g)     2PbO (s) + 2SO₂ (g)
Après quoi, on traite l'oxyde de plomb par le monoxyde de carbone (CO) pour produire du Pb pur :
PbO (s) + CO (g)     Pb (s) + CO₂ (g)
Dans chacune de ces réactions :
a) Identifier quels sont les atomes oxydés et réduits.
b) Identifier quels sont le réducteur et l'oxydant.
c) Déterminer le nombre d'électron(s) transféré(s) lors de chaque réaction.    

Exercice 2: Faire comme à l'exercice précédent pour les réactions: