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Cours


Dotation
En 1e et 2e année, les cours et travaux pratiques sont couplés à ceux de la discipline fondamentale. Le tableau ci-dessous représente la dotation totale.
1e année: 3 h de cours, 1 de TP     2e année: 3 h de cours, 0.5 de TP    3e année: 2 h de cours, 1 de TP

Contenus
Les contenus développés ci-dessous correspondent au programme complet (couplage de la discipline fondamentale et de líoption spécifique). Cependant les deux parties feront l'objet d'une notation distincte sur la base d'épreuves distinctes. Les travaux de discipline fondamentale porteront plus particulièrement sur la description des phénomènes et leur explication l'aide de modèles simples. Les épreuves de l'option spécifique porteront sur le développement et l'utilisation de modèles détaillés et dont l'aspect est plus quantitatif.

Cours de 1e année :
  • Classification de la matière: corps purs et mélanges; corps simples et corps composés; éléments et atome; symboles et formules chimiques. Vision microscopique des états de la matière, agitation thermique et température.
  • Quelques méthodes de séparation des mélanges.
  • Structure de l'atome : particules élémentaires, isotopes et masse atomique moyenne, ions.
  • Classification des éléments. Structure électronique et classification périodique.
  • Liaisons chimiques, géométrie moléculaire, polarité et forces intermoléculaires.
  • Stoechiométrie.
Cours de 2 e année
  • Si nécessaire, fin des sujets de 1ère année.
  • Thermochimie, enthalpie, spontanéité d'une réaction.
  • Vitesse de réaction.
  • Equilibre chimique.
  • Acides et bases en solution aqueuse.Equilibres de protolyse et calculs de pH, solutions tampons, titrages.
Cours de 3 e année
  • Si nécessaire, fin des sujets de 2ème année.
  • Réactions redox, piles, corrosion, électrolyse.
  • Chimie organique. Hydrocarbures et groupes fonctionnels. Isoméries. Polymères.
Support de cours
Ces documents peuvent être d'une aide précieuse, mais ne remplacent en aucun cas la prise de note....
Introduction
L'atome
Les éléments 
La liaison chimique
La matière
Réactions chimiques 
Sœchiométrie
Thermochimie
Déroulement des réactions
Vitesse des réactions
Equilibre chimique
Acides, bases et pH
Electrochimie
Chimie organique

Radioactivité

Travaux pratiques
Suivant l'avance du cours et les difficultés rencontrées, les travaux pratiques peuvent différer de la liste ci-dessous. Vous trouverez alors ce que vous cherchez dans la liste complète des travaux pratiques.
L'expérimentation
Coloration de flamme
Perles de borax
Mesures, erreurs et chiffres significatifs
Dureté de l'eau
Propriétés des liquides
Analyse d'un sel frelaté
Séparation des colorants d'un sirop
Etude des solides cristallins
Eau de cristallisation (par chauffage)
Calcination
Réduction sur charbon de bois
Analyse qualitative par voie sèche
Distillation fractionnée
Réactions chimiques 
Rendement d'une précipitation
Titrage acidimétrique
Contrôle d'un vinaigr
Dosage de l'acide acétylsalicylique
Dosage de l'acide oxalique
Chaleur de réaction et enthalpie de formation
Vitesse d'une réaction chimique
Solubilité des sels et température
Détermination du Ks de la chaux
Ks de Ca(IO3)2 et solubilité dans KI
L'alcootest
Réduction argent
Dosage de la vitamine C (iode)
Eau de cristallisation (par titrage redox)
Dosage de l'eau oxygénée
Dosage iodométrique du S02 dans un vin blanc  
Cycle des réactions du cuivre
Dosage du CaCO3 d'un marbre par plusieurs méthodes
Polymères synthétiques, préparation de slime
Les alcools
Identification de quelques plastiques
Préparation du savon
Parfums et arômes
Synthèse de l'aspirine