^{Equilibre chimique}

• Définition
• Déplacement de l'équilibre
• Application: changements d'états
• Application: osmose
• Application: le phare halogène
• Raisons de l'existence d'un équilibre*
• Constante d'équilibre*
• Equilibre hétérogène, produit de solubilité*
• Exercices*

Les réactions considérées jusqu'à présent étaient généralement complètes. Ce n'est pas toujours le cas, il arrive souvent que le produit formé puisse réagir pour reformer le produit de départ.

Comme la réaction directe et  la réaction inverse se passent en même temps, on a après un certain temps une situation d'équilibre. Mais attention, équilibre ne signifie pas  un état stationnaire, au contraire c'est une situation dynamique qui peut être influencée par le milieu dans lequel la réaction se passe.

La plupart des réactions dans les êtres vivants sont de ce type et il est important de comprendre comment réagit un équilibre face à une contrainte pour prévoir l'évolution d'un système. Un exemple connu de tous, c'est la respiration qui maintient un certain équilibre dans le sang, si on respire très vite, on perturbe cet équilibre, ce qui cause des troubles.

Ce chapitre comprend deux parties, une importante pour toutes les classes, c'est comprendre ce qu'est un équilibre et comment on peut le modifier. L'autre partie est plus quantitative et ne s'adresse qu'aux options spécifiques (*).

Pour illustrer la notion d'équilibre, on peut faire le parallèle avec les  mariages et les divorces. Le mariage serait la réaction directe et le divorce la réaction inverse. Globalement, le pourcentage d'hommes mariés reste constant,  ce n'est cependant pas une situation figée mais dynamique. Ceci fait qu'une contrainte appliquée au système modifie l'équilibre. Si par exemple on introduit une taxe de 10'000.- par mariage, l'équilibre va être perturbé et on va rapidement arriver à une nouvelle situation d'équilibre, dans laquelle le pourcent d'hommes mariés restera stable mais sera plus faible que dans la situation précédente.