^{Liaison chimique}

• Règle de l'octet
• Liaison ionique
• Liaison covalente
• Liaison métallique
• Formule chimique
• Formule développée
• Forme et polarité des molécules
• Le modèle RPEV*
• Forces intermoléculaires
• Résumé

La liaison chimique est un problème assez complexe, mais il existe des modèles qui ont l'avantage d'être simples à comprendre et qui permettent d'expliquer et parfois de prévoir la stabilité des composés.

Ces composés sont soit des molécules, pouvant comporter 2 à plusieurs milliers d'atomes, soit des assemblages d'atomes ou d'ions. Selon le type de ces associations d'atomes, la matière peut se présenter sous divers états physiques: solide, liquide ou gazeux.

On distingues 3 modèles de liaisons fortes: ionique, covalente et métallique. La "réalité" est souvent intermédiaire entre ces modèles.

Pour les corps moléculaires (liaisons covalentes) on étudiera aussi les liaisons intermoléculaires qui sont  plus faibles et qui dépendent beaucoup de la forme de la molécule. Ces liaisons, pourtant plus faibles, sont extrêmement importantes pour la chimie du vivant.

• Savoir dessiner la formule développée d'une substance
• Savoir identifier les forces de liaisons et cohésions présentes dans une substance.
• Savoir prévoir certaines propriétés d'une substance à partir de sa formule chimique.