^{Vitesse de réaction}

• Vitesse des molécules*
• Collisions*
• Effet de la concentration*
• Effet de la température*
• Catalyseurs*
• Lois cinétiques*

Les réactions chimiques peuvent se résumer en une série de ruptures et de formations de liaisons chimiques.

Elles ne se produisent pas toutes à la même vitesse. Il y a des réactions très rapides comme celle de OH^- avec H₃O⁺ et d'autres très lentes comme celle du dioxygène atmosphérique avec le fer pour former la rouille.

Il existe toute une série de réactions intermédiaires dont la vitesse est mesurable. On définit la vitesse de réaction comme étant le nombre de moles de substance qui réagissent par seconde. Cette vitesse dépend de plusieurs facteurs:

• Les affinités chimiques des réactifs et des produits mis en jeu.
• Les concentrations.
• La température.
• La présence d'un catalyseur.