Déroulement des
réactions chimiques
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Déroulement des réactions
- Collision des réactifs
- Catalyseur
- Probabilité et déterminisme
- Réaction spontanée
- Entropie
- Enthalpie libre
- Principes thermodynamiques
- Applications
Comme nous l'avons vu, une réaction chimique peut se résumer à des liaisons brisées et d'autres formées. Quels sont les critères nécessaires pour qu'une réaction se fasse, suivant quel chemin?
C'est le sujet de ce chapitre qui fait appel à des notions de probabilité et de thermodynamique.
D'un point de vue qualitatif, pour qu'une réaction ait lieu, il faut :
- Que les réactifs se rencontrent et que la collision se fasse au bon endroit.
- Que les réactifs aient une énergie suffisante pour réagir.
- Que le système ait un "intérêt" à ce changement.
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Marcelin Berthelot (1827-1907), chimiste français a fait beaucoup d'expériences sur les effet thermiques des réactions chimiques. Il pensait que les réactions qui dégagent de l'énergie (exothermiques) étaient spontannées, au contraire des réactions endothermiques. Cette théorie ne correspond en fait pas toujours à la réalité. |
