^{Equilibre chimique - Raisons de l'existence d'un équilibre}

• Définition
• Déplacement de l'équilibre
• Application: changements d'états
• Application: osmose
• Application: le phare halogène
• Raisons de l'existence d'un équilibre*
• Constante d'équilibre*
• Equilibre hétérogène, produit de solubilité*
• Exercices*

Nous avons vu ce qu'était un état d'équilibre, essayons de comprendre pourquoi cet état est favorisé. Tout d'abord un système qui est à l'équilibre est un système stable. Les phénomènes chimiques et physiques tendent spontanément vers une stabilité maximale donc vers un état d'équilibre. Cela peut se démontrer par la thermodynamique (voir le chapitre "déroulement d'une réaction chimique").

Sans entrer dans les détails, on peut dire que deux grandeurs caractérisent un système :

a) L’enthalpie (H) représente le contenu énergétique d'une substance pouvant être cédé sous forme de chaleur lors d’une réaction chimique. On parlera alors de la variation d’enthalpie (H) du système.

b) L’entropie (S) est une mesure du désordre d’un système.

On peut montrer que les systèmes chimiques tendent vers une enthalpie minimum et une entropie maximum.Un état d'équilibre est une situation de compromis entre H_min et S_max.

Plus la température est basse, plus le système tend à atteindre H_min .

Plus la température est élevée, plus le système tend à atteindre S_max .

• Basse température => cristallisation (ordre).

• Haute température => passage à l'état gazeux (désordre).