^{La matière: Nomenclature}

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On se restreint à cinq classes de composés:

Les oxydes:  [X]_xO_y

Formé d'un élément combiné avec de l'oxygène, il existe deux catégories d’oxydes:

• les oxydes de non-métaux      Noms : préfixeoxyde de préfixe[NM]
  
  Exemples :      N₂O     monoxyde de diazote
  NO      monoxyde d'azote
  N₂O₃   trioxyde de diazote
  NO₂     dioxyde d'azote
  N₂O₅   pentoxyde de diazote
  SO₃     trioxyde de soufre
  Cl₂O₇   heptoxyde de dichlore

• les oxydes de métaux      Noms :   oxyde de [M] (X)
  Dans le cas des métaux qui peuvent avoir plusieurs charges possibles, on indique cette dernière en chiffres romains (ceci est aussi valable pour les sels et hydroxydes des métaux de transition).
  
  Exemples :      Cu₂O   oxyde de cuivre (I)
  CuO    oxyde de cuivre (II)
  FeO     oxyde de fer (II)
  Fe₂O₃   oxyde de fer (III)
  Na₂O   oxyde de sodium.
  Na₂O₂  peroxyde de sodium.
  CaO    oxyde de calcium.
  
  Parfois, l'oxygène n'a pas une charge de -2 mais de -1, on parle alors d'un peroxyde.
  Exemple: CaO₂    peroxyde de calcium.

 Les hydroxydes:  [M]_x(OH)_y;

Formé par un métal combiné avec l'anion polyatomique OH^-

Noms :            hydroxyde de [M] (X)

Exemples :     Ca(OH)₂          hydroxyde de calcium
                        Fe(OH)₂           hydroxyde de fer (II)
                        Fe(OH)₃           hydroxyde de fer (III)

 Les acides: H_x[NM]_y(O_z)

Substance formée d'un anion combiné avec des hydrogènes qui peuvent se dissocier dans l'eau. On en distingue deux sortes.

• les Hydracides:   H_x[NM]_y      (pas d'oxygène)
  Noms :            acide [NM]  + hydrique
  
  Exemples :      HCl      acide chlorhydrique
  H₂S      acide sulfhydrique
  
  Ces composés sont gazeux, et la plupart d’entre eux sont très solubles dans l'eau. Les noms ci-dessus correspondent à des solutions aqueuses de ces composés. Si on considère le cas assez rare des composés gazeux pur, les noms seraient respectivement : fluorure d'hydrogène (HF) et sulfure d’hydrogène (H₂S).

• les oxacides:  H_x[NM]_yO_z     (contiennent de l'oxygène)
  
  Noms :  acide (préfixe) + [NM] + suffixe
  préfixe: hypo- (peu)  et per- (beaucoup)
  suffixe: - eux (peu) et -ique (beaucoup)
  Les préfixes  et suffixes servent à spécifier le nombre d'oxygène. En pratique, les préfixes ne sont utile que pour les halogènes.
  
  Exemples:    
  HClO   acide hypochloreux     HClO₂ acide chloreux   
  HClO₃ acide chlorique            HClO₄ acide perchlorique
  
  H₂SO₄ acide sulfurique        H₂SO₃ acide sulfureux
  
  H₂CO₃     acide carbonique
  HNO₃       acide nitrique
  

Les sels           

Substance formée d'un cation et d'un anion. Ils tirent leurs noms des acides correspondants. Seules les terminaisons changent.

-ique devient  -ate                -eux devient -ite                  -hydrique devient -ure

Par exemple les sels de l'acide sulfurique sont des sulfates, les sels de l'acide phosphorique sont des phosphates.

Exemples :     
FeS      sulfure de fer                     NaCl    chlorure de sodium             PCl₃     trichlorure de phosphore
CaSO₄ sulfate de calcium

Il est à noter qu'il existe des sels acides, ils contiennent encore des cations H⁺ dissociables. On utilise alors le préfixe hydrogéno- (dihydrogéno-, etc).         

Exemples:      
KHSO₄     hydrogénosulfate de potassium                    NaH₂PO₄      dihydrogénophosphate de sodium.

A connaître

En connaissant quelques noms communs, il est facile de nommer une grande quantité de substances:

Anions :

Cations :   NH₄⁺  ammonium

Noms communs :

Exemples

Tableau :