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   La matière

On distingue 3 états pour la matière, les passages d'un état à l'autre portent des noms spécifiques.

Solide:

  • Forme déterminée et volume constant.
  • Force de cohésion entre les molécules importantes.
  • Forces cohésion > Forces agitation

Liquide:

  • N'a pas de forme mais un volume propre
  • Force de cohésion assez forte.
  • Forces cohésion  ± Forces agitation

Gaz:

  • Pas de forme propre, il occupe le volume mis à disposition.
  • Distance entre les molécules très grande.Force de cohésion entre molécules presque nulle.
  • Forces cohésion < Forces agitation

Structure cristalline des solides

Les solides, vu les grandes forces de cohésion, s'arrangent généralement régulièrement pour former un cristal.

Exemples: Quartz, diamant......

Il arrive que certains solides ne soient pas cristallins. On dit alors qu'on a un solide amorphe (ils ont souvent tendance à cristalliser petit à petit)

Exemples: Verre, plastique, charbon .....      

Certains solides peuvent exister sous plusieurs formes cristallines différentes. On appelle ce phénomène allotropie

Exemple: Le carbone peut s'arranger en diamant ou graphite (en plus du carbone amorphe ou charbon)

Dureté des solides

Pour quantifier la dureté des solides, Mohs a établit une échelle. Celle-ci est basée sur la comparaison des solides entre eux. Celui qui arrive à rayer un autre est dit plus dur. Cette échelle va de 1 à 10, l'ongle a une dureté de 2.2 et le diamant une dureté de 10.