Liaison chimique: Le modèle RPEV
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   Liaison chimique


On peut prévoir la forme des molécules simples de type ABn en sachant que:


  • Les électrons ont toujours tendance à s’associer par paires.
  • Il existe des paires liantes et non liantes.
  • Ces paires d'électrons se repoussent mutuellement.
  • Du point de vue géométrique une liaison double ou triple est équivalente à une simple mais l'espace occupé est plus grand.
  • Une paire d'électrons non liante occupe un volume plus grand qu'une paire liante.       
C'est le modèle RPEV (répulsion des paires d'électrons de valence)

Par convention appelons :

A : L'atome central.
B : Les atomes liés à l'atome central.
E : Les paires d'électrons non liantes de l'atome central.

Pour l'eau la notation est alors AB2E2 et pour le gaz carbonique AB2

La somme des "B" et "E" donne la forme dans laquelle la molécule est inscrite:


Dans certains cas, plusieurs formes pour une même molécules sont possibles, une molécule de type AB3E2 par exemple peut donner trois formes différentes:

Inclu dans une bipyramide trigonale (BPT) Forme "T" Tétraèdre déformé Trigonale plane

Possibilités avec 5 et 6 nuages       

Application avec XeF4       

Formes dans l'ADN      

Exercice 1: Prévoir la forme et la polarité d'une molécule de NH3.    

Exercice 2:  Dessiner les formules développées selon Lewis,  la notation rpev,  la forme dans l’espace et la polarité des molécules suivantes:
CS2, CH4, ClF3, ClF5, PCl5, H2O, SnCl2, XeF2, XeF4,BCl3, CO2, SF4, SF6, PCl3    

Exercice 3:  Combien de formes de molécules sont possibles pour une molécules de type AB4E2, faire des dessins.  

Exercice 4:  Dessiner les formules développées selon Lewis des molécules et ions suivants et en déduire leur structure dans l’espace et leur polarité.
a) H2O ; NH3 ; SO32– ; HF ; HCN
b) CH4 ; OF2 ; NH4+ ; PBr3 ; H3O+; H2SO4
c) CS2 ; SO2 ; CHCl3 ; NH2–
d) PCl5 ; TeCl4 ; ClF3 ; IF5 ;