^{Liaison chimique: Formule développée}

• Règle de l'octet
• Liaison ionique
• Liaison covalente
• Liaison métallique
• Formule chimique
• Formule développée
• Forme et polarité des molécules
• Le modèle RPEV*
• Forces intermoléculaires
• Résumé

Pour dessiner une formule développée selon Lewis:

• Identifier les types de liaisons qui interviennent (covalent, ionique).
• Faire la somme des électrons de valence des atomes de la molécule à représenter.
• Dessiner le "squelette" de la molécule telle qu’on peut l'imaginer avec une liaison simple entre chaque atome lié.
  - Si il y a un atome "central" c'est généralement le plus gros.
  - H se lie de préférence à O.
  - les atomes ne se lient pas avec eux-mêmes s’ils ont le choix, sauf le carbone (et parfois S et P).
• Compléter l'octet de chaque atome lié à l'atome central (H n'a besoin que de deux électrons).
• Placer ensuite tous les électrons restants sur l'atome central même si l'octet est dépassé.
• S'il n'y a pas assez d'électrons pour donner 8 électrons à l'atome central, utiliser les liaisons multiples.

Exemples:

CO2	H2O	NH4+

Si un groupe d'atomes porte une charge négative, c'est qu'il a donné ou reçu un ou plusieurs électrons.
Exemple OH ^-: 

l'électron supplémentaire est attribué à l'atome qui le désire le plus, c'est-à-dire à l'atome le plus électronégatif.

Dans le cas d'un ion positif, on enlève un électron à l'atome le moins électronégatif.

Exercice 1: Dessiner les formules développées selon Lewis de :
Cl₂O     SO₂         HNO₃      C₂H₂ (acétylène)     C₆H₆ (Benzène)
ClF₃     RnCl₂       ClO₃^-      ICl₄^-        

Ions polyatomiques

Si le composé contient un ion polyatomique, on a en présence des liaisons ioniques et des liaisons covalentes. On établit la charge de l'ion polyatomique à partir de la charge du métal et on représente la structure avec des ions. 

Exercice 2:  Dessiner les formules développées de Lewis des substances suivantes:    
a)    H₂SO₄ ; HBr ; PCl₃ ; HNO₂ ; Na₂S ;
b)    HClO₄ ; Na₂SO₃ ; HIO₃ ; LiH ; H₂SiO₃ ;
c)    H₃PO₄ ; CaCO₃ ; Ba(OH)₂ ; NaClO₂;    

Exercice 3: Dessiner les formules développées de Lewis des ions polyatomiques suivants et déterminer leurs charges:
NO₃^x– ; ClO₄^x– ; HSO₃^x– ; NF₄^x+    

Exercice 4: Dessiner les formules développées de Lewis des ions polyatomiques suivants:
HCO₃^– ; IO₄^– ; HPO₄^2– ; ClO^– ; NO₂^–;    

Exercice 5: Donner les formules des composés ioniques formés des métaux et des ions complexes suivants:
Ba   et            NO₃^–                                      Al           et            CrO₄^2–
Li    et            Cr₂O₇^2–                                 Al           et            OH^–
K     et            SO₃^2–