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   Thermochimie












Energie de liaison  (kJ/mole à 25°C)(a)

Molécules diatomiques:

H-H

436.1

F-F

153.2

H-F

563.3

O=O

498.4

Cl-Cl

242.7

H-Cl

431.9

NN

945.0

Br-Br

192.9

H-Br

366.2

C=O(b)

1070.5

I-I

151.1

H-I

298.8

 Molécules Polyatomiques

C-H

413.1

C-C

345.7

C-F

485.5

N-H

390.9

C=C

610.2

C-Cl

339

O-H

462.9

CC

835.3

C-Br

284.6

S-H

347.4

C-N

304.7

C-I

213.4

P-H

318.1

C=N

615.2

C-S

272.0

N-N

163.2

CN

889.7

C=S(c)

535.7

N=N

418.5

C-O

357.8

N-F

272.0

O-O

146.5

C=O(d)

803.5

N-Cl

192.5

S-S

226.0

C=O(e)

694.7

O-F

188.3

N-O

221.8

C=O(f)

749.1

O-Cl

217.6

N=O

606.8

C=O(g)

749.1

O-Br

200.9

(a) Valeurs extraites des tables de T.L. Cotrell, «The strenghts of Chemical Bonds»

                          (e) Pour le formaldéhyde

(c) Pour le sulfure de carbone               (f)  Les autres aldéhydes

(d) Pour le gaz carbonique                    (g)  Les cétones

Les valeurs qui figurent dans cette liste donnent une idée de la stabilité d'une liaison chimique

Quelques enthalpies standards de formation à 25°C:

Substance

ΔHf° en kJ

Substance

ΔHf° en kJ

Al2O3 (s)

-1670

H2O (g)

- 241.8

B2O3 (s)

-1264

H2O (l)

- 285.8

C (diamant)

1.9

H2O2 (l)

-192.5

CF4 (g)

-682.2

H2SO4 (l)

- 814

CH3OH (l)

- 239

MgO (s)

- 602

CH4 (g)

- 75

NaCl (s)

- 411

C3H8 (g)

-105

NH3 (g)

- 46

C6H12O6 (s)

- 1268

NH3 (l)

-67.0

CO (g)

-110.5

NH4NO3 (s)

- 366

CO2 (g)

-394

NO (g)

+ 90.4

Ca (s)

0

N2O (g)

+ 82

CaO (s)

-635.7

NO2 (g)

+ 51.9

CaCO3 (s)

-1207.4

N2O4 (g)

+ 9.6

CuO (s)

- 155

O3 (g)

143

HCl (g)

-92.5

S8 (orthorombique)

0

HF (g)

-268.7

S8 (monoclinique)

0.3

HNO3 (l)

-174

SO2 (g)

-297

Quelques autres constantes thermochimiques

ΔHf° en kJ

Δr  en kJ

H2Oliq

- 285.8 kJ

2H2 + O2  = 2H2Oliq   +   2 . 285.8 kJ

H2Ovap

- 241.8 kJ

2H2  +  O2  =  2H2Ovap  +  2 . 241.8 kJ

CO2

- 394 kJ

C  +  O2  =  CO2   +   394 kJ

CH4

- 75 kJ

CH4 + 2O2 = CO2  + 2H2Oliq  +  890.6 kJ

C2H2

+ 227 kJ

C2H2 +2,5O2 = 2CO2 + H2Oliq +1301 kJ

CO

- 111 kJ

CO  +  1/2 O2   =  CO2   +  283 kKJ

HCl

- 92.5 kJ

H2   +   Cl2   =  2HCl   +  2 . 92.5 kJ

NH3

- 46 kJ

N2   +   3H2   =   2NH3   +   2 . 46  kJ

CH3OH

- 239 kJ

CH3OH +1,5O2 = CO2 +2H2Oliq+ 726.6 kJ

C2H5OH

- 280.4 kJ

C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2Oliq+ 1365 kJ

C6H6

+ 49 kJ

C6H6 +7,5O2 = 6CO2 +3H2O liq + 3270.4 kJ

C2H4

+ 52 kJ

C2H4 +3O2 = 2CO2 + 2H2Oliq + 1411.6 kJ

C2H6

- 85 kJ

C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 +3H2Oliq + 1560.4 kJ

C6H12O6

- 1268 kJ

C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2Oliq + 2810.8 kJ