Thermochimie -
exercices
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Thermochimie
- Chaleur et température*
- Enthalpie*
- Chaleur de réaction*
- Calcul de l'enthalpie*
- Applications*
- Exercices*
- Tables de thermochimie*
Exercice 1: Quel est
le pouvoir calorifique d'un coke qui
contient 90% de
carbone et 10% d’un
composé incombustible ? La
combustion du carbone
ne produit que du CO2 ! 
Exercice
2 Quelle
est la chaleur dégagée lors de la
formation de 3 moles d'eau liquide à partir de H2
et de O2
?
Exercice 3:
Un mélange gazeux a la
composition suivante (en vol): 50% de dihydrogène, 10% de monoxyde de
carbone, 30% de méthane et 10%
de diazote.
a) Quel volume d'air faut-il
pour brûler 1 m3 de ce gaz et quel volume de gaz
carbonique dégagera
cette combustion ?
b) Calculer le pouvoir calorifique de ce gaz (inf. et sup. c'est à dire
en
considérant respectivement la formation d'eau liquide ou gazeuse).
Exercice 4: Un
gramme de benzène dégage en brûlant env. 41.9
kJ (formation de H2O liq). Les enthalpies de
formation du CO2 et
de H2O étant connues, calculer l'enthalpie de combustion du benzène ainsi que son
pouvoir calorifique
et son enthalpie de formation.
Exercice 5: Soit
l'équation C + H2O = CO + H2.
Calculer l'enthalpie de
cette réaction, l'enthalpie de formation de la vapeur d'eau
ainsi que celle de CO étant connues. Calculer l'enthalpie de
combustion du mélange
gazeux obtenu ainsi que son pouvoir
calorifique inf. et sup.
Exercice 6: On
introduit dans un eudiomètre (appareil
servant à l'analyse et à la synthèse des
mélanges gazeux)
20 cm3 d'un mélange
d'hydrogène, de méthane et d'éthylène (C2H4).
On ajoute 60 cm3 d'oxygène. Après la combustion,
le résidu gazeux est de 42
cm3, dont 26 cm3 sont
absorbés par la potasse (le CO2).
Quelle est la composition du mélange initial?
Exercice 7: On
recueille un volume de 1 m3 de gaz
(composé de CO2, CO et H2)
en faisant passer de la vapeur
d'eau sur du carbone chauffé
au rouge. On constate qu'il faut 400 l
d'oxygène pour le brûler entièrement. Quelle est la composition du
mélange
gazeux initial?
Exercice
8: On
brûle du méthane et on recueille 3,23 g
d'eau. La chaleur dégagée est de 80.4 kJ. Déduire de ces données
l'enthalpie de
formation du méthane.
Exercice
9: Etablir
l'équation générale de combustion pour
(a) des hydrocarbures de
la série éthylénique CnH2n. (b)
pour les alcools saturés de la
série CnH2n+2O.
Exercice
10: Que
renferment principalement les gaz de
combustion d'un
calorifère?
Exercice
11: Sur
le fond d'une casserole, 6 g de carbone se
sont déposés. Quelle quantité de chaleur
a-t-on perdue?
Exercice
12: La
chaleur maximum dégagée par la combustion de C12H22O11
est de 5650 kJ, calculer l'enthalpie de formation de ce sucre.
Exercice
13: Soit
un mélange gazeux composé de CO2, CO et H2 dont 20% de CO2. La
combustion de 1 m3 de ce gaz dégage 9592 KJ (l'eau est à l'état de
vapeur), quelle en est sa composition ? (CNTP, 1 mole de gaz occupe
22.4 litres)