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Exercice 1: Quel est le pouvoir calorifique d'un coke qui contient  90% de carbone et 10% d’un composé incombustible ? La combustion du carbone ne produit que du CO2 !   

Exercice 2       Quelle est la chaleur dégagée lors de la formation de 3 moles d'eau liquide à partir de H2 et de O2 ?  

Exercice 3:    Un mélange gazeux a la composition suivante (en vol): 50% de dihydrogène, 10% de monoxyde de carbone, 30% de méthane et 10% de diazote.       
a) Quel volume d'air faut-il pour brûler 1 m3 de ce gaz et quel volume de gaz carbonique dégagera cette combustion ?     
b) Calculer le pouvoir calorifique de ce gaz (inf. et sup. c'est à dire en considérant respectivement la formation d'eau liquide ou gazeuse).

Exercice 4:    Un gramme de benzène dégage en brûlant env. 41.9 kJ (formation de H2O liq). Les enthalpies de formation du CO2 et de H2O étant connues, calculer l'enthalpie de combustion du benzène ainsi que son pouvoir calorifique et son enthalpie de formation.

Exercice 5:       Soit l'équation C + H2O = CO + H2. Calculer l'enthalpie de cette réaction, l'enthalpie de formation de la vapeur d'eau ainsi que celle de CO étant connues. Calculer l'enthalpie de combustion du mélange gazeux obtenu ainsi que son pouvoir calorifique inf. et sup.

Exercice 6:       On introduit dans un eudiomètre (appareil servant à l'analyse et à la synthèse des mélanges gazeux)  20 cm3 d'un mélange d'hydrogène, de méthane et d'éthylène (C2H4). On ajoute 60 cm3 d'oxygène. Après la combustion, le résidu gazeux est de 42 cm3, dont 26 cm3 sont absorbés par la potasse (le CO2).  Quelle est la composition du mélange initial?

Exercice 7:       On recueille un volume de 1 m3 de gaz (composé de CO2, CO et H2) en faisant passer de la vapeur d'eau sur du carbone chauffé au rouge. On constate qu'il faut 400 l d'oxygène pour le brûler entièrement. Quelle est la composition du mélange gazeux initial?

Exercice 8:  On brûle du méthane et on recueille 3,23 g d'eau. La chaleur dégagée est de 80.4 kJ. Déduire de ces données l'enthalpie de formation du méthane.

Exercice 9:  Etablir l'équation générale de combustion pour (a) des hydrocarbures de la série éthylénique CnH2n(b) pour les alcools saturés de la série CnH2n+2O.

Exercice 10:  Que renferment principalement les gaz de combustion d'un calorifère?

Exercice 11:  Sur le fond d'une casserole, 6 g de carbone se sont déposés. Quelle quantité de chaleur a-t-on perdue?

Exercice 12:  La chaleur maximum dégagée par la combustion  de C12H22O11 est de 5650 kJ, calculer l'enthalpie de formation de ce sucre. 

Exercice 13:  Soit un mélange gazeux composé de CO2, CO et H2 dont 20% de CO2. La combustion de 1 m3 de ce gaz dégage 9592 KJ (l'eau est à l'état de vapeur), quelle en est sa composition ? (CNTP, 1 mole de gaz occupe 22.4 litres)