^{Déroulement des réactions chimiques - collision des réactifs}

• Collision des réactifs
• Catalyseur
• Probabilité et déterminisme
• Réaction spontanée
• Entropie
• Enthalpie libre
• Principes thermodynamiques
• Applications

Pour que deux réactifs réagissent, il faut qu'ils se rencontrent, donc qu'ils bougent (température) et qu'ils soient en nombre suffisant (concentration).

Il faut aussi que la collision se fasse à l'endroit ou les liaisons doivent changer (orientation et forme de la molécule) et ceci avec une vitesse suffisante. C'est très rarement le cas, souvent il n'y a qu'un choc efficace sur plusieurs milliards. Si toutes les collisions étaient efficaces, les réactions chimiques se dérouleraient toutes comme des explosions et  la vie, siège de très nombreuses réactions, ne serait pas possible.