^{Vitesse de réaction - effet de la température}

• Vitesse des molécules*
• Collisions*
• Effet de la concentration*
• Effet de la température*
• Catalyseurs*
• Lois cinétiques*

Plus la température est élevée plus l'agitation, donc la vitesse des molécules est grande. La proportion des molécules qui atteignent (ou dépassent) l'énergie d'activation est donc plus grande, ce qui augmente la vitesse de réaction.

On peut grossièrement admettre que la vitesse double avec une élévation de la température de 10°C, mais il n'existe pas de relation mathématique générale qui décrive la dépendance de la vitesse avec la concentration et la température. Chaque réaction a sa propre cinétique.

Exercice 1 : L'ion thiosulfate est oxydé par l'iode selon la réaction suivante :
2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq)        S₄O₆^2- (aq) + 2I^- (aq)
Si, à chaque seconde, il disparaît 0,0080 mol de S₂O₃^2- dans 1,0 l de solution, quelle est la vitesse de disparition de I₂, la vitesse de production de S₄O₆^2- et de I^- ?    

Plus la concentration est grande, plus la chance qu'il y ait une collision entre les molécules est grande, donc la vitesse de réaction augmente.

Exercice 2 : En général, une réaction chimique augmente ou diminue de vitesse avec le temps ? (jusitifer)