^{Vitesse de réaction - vitesse des molécules}

• Vitesse des molécules*
• Collisions*
• Effet de la concentration*
• Effet de la température*
• Catalyseurs*
• Lois cinétiques*

Pour qu'une réaction entre deux molécules se produise il faut naturellement qu'elles s'entrechoquent. Si ce choc n'est pas assez violent ou que l'angle n'est pas bon, les deux particules "rebondissent" sans réagir.

On appelle énergie d'activation l'énergie minimum que doit avoir le choc pour qu'il y ait réaction.

Exemple 

La réaction à l'état gazeux entre l'iode I₂ et le dihydrogène H₂ :  H₂  +   I₂     2 HI

	Choc élastique, pas de réaction
	Le choc est efficace, les molécules ont assez d'énergie  pour former un produit intermédiaire instable H2I2*  qui se décompose en 2HI

Représentation sur un diagramme d’énergie :

Exercice 1 : Pour qu'une réaction se passe facilement, faut-il que l'énergie d'activation soit petite ou grande?    

Exercice 2 : Sur chacun des graphiques suivants, indiquer :
a) où se trouvent les réactifs et les produits.        b) l'énergie d'activation.    c) ΔH de la réaction.