Vitesse de
réaction - lois cinétiques
Logiciels et bibliographie
Programme d'étude
Cours
Vitesse de réaction
- Vitesse des molécules*
- Collisions*
- Effet de la concentration*
- Effet de la température*
- Catalyseurs*
- Lois cinétiques*
La cinétique est encore un domaine où l’expérience est nécessaire ; il n'existe pas de lois cinétiques générales. Chaque réaction est un cas particulier et possède sa propre loi cinétique. Cela est surtout dû au fait que la réaction, telle qu'on l'écrit, n'est pas forcément une réaction élémentaire, mais souvent une suite de plusieurs réactions successives (ou parallèles).
Soit la réaction générale : nA + mB 
AB
V = vitesse de réaction
V = k . [A]n [B]m
k est appelé constante de vitesse et est déterminée expérimentalement. On procède de la même façon pour n et m (ordre de réaction par rapport à A et B ).
Il existe une loi qui lie k à la température, c'est la loi d'Arrhenius :
| k = A . e - Ea/RT | Ea :
énergie d'activation (énergie minimale pour que la
réaction ait lieu). A : facteur (de fréquence) en relation avec le nombre de collisions moléculaires. R: constante T: température |
Exercice 1
: On a étudié la réaction
2NO
(g) + Cl2 (g)
2NOCl (g)
A - 10°C. On a obtenu les résultats suivants
:
| [NO]0 (mol/l) | [Cl2]0 (mol/l) | Vitesse initiale (mol/l.min) |
| 0,10 | 0,10 | 0,18 |
| 0,10 | 0,20 | 0,36 |
| 0,20 | 0,20 | 1 ,44 |
a)
Quelle est l'équation de vitesse ? b) Que vaut
la constante de vitesse ? 