^{Stœchiométrie - Analyse élémentaire}

• Masse atomique et molaire
• Equation et réaction chimique
• Calculs avec les équations chimiques
• Calculs avec des solutions aqueuses
• Facteurs expérimentaux
• Analyse élémentaire*
• Calculs avec des gaz*
• Exercices*

A partir de la formule d'un composé on peut connaître la quantité de chaque élément qui est présent dans le composé et inversement.

Application 1

On extrait une tonne de minerai de fer hématite (Fe₂O₃). En connaissant le % de fer dans Fe₂O₃, on trouvera facilement la quantité de fer que l'on peut obtenir:

Il y a donc 699 kg de fer dans une tonne de ce minerai.

Application 2

Il est relativement facile de déterminer la composition d'une substance. On peut alors trouver la formule brute de la substance. 

La composition d'un composé organique est la suivante: 58,8% de C, 9,8 % de H et 31,4 % de O. La masse molaire est de 204 g. Quelle est sa formule?

Marche à suivre pour trouver la formule brute :

1. Utiliser les % pour calculer les masses de chaque élément par 100 g de composé.
2. Convertir les masses de chaque élément en nombre de moles de ces mêmes éléments.
3. Diviser chaque nombre de moles par le plus petit d'entre eux.
4. Multiplier ces fractions par un même nombre pour obtenir des nombres entiers.

Exercices

Exercice 1:Une substance a la composition suivante: 11,19% de H et 88,81 % de O. Quelle est sa formule ?   

Exercice 2:Quelle est la formule brute du chlorure de magnésium si 2,55 g de Mg se combine avec 7,45 g de Cl pour former 10 g de ce composé.   

Exercice 3: Une pièce de monnaie en argent ayant une masse de 5,82 g est dissoute dans de l'acide nitrique. Lorsqu'on ajoute du NaCl à la solution, l'argent précipite sous forme de AgCl. Le précipité de AgCl a une masse de 7,2 g. Déterminer la teneur en argent de la pièce de monnaie.   

Exercice 4:La vitamine C contient seulement C, H et O. Un échantillon de 6,49 mg donne après combustion 9,74 mg de CO₂ et 2,64 mg de H₂O. Quelle est la formule brute de la vitamine C?