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   Reactions chimiques

On peut distinguer 3 grandes catégories de réactions:

Réactions avec échanges de ions

Quand on mélange deux électrolytes, il arrive que les ions de l'un réagissent avec le ion opposé de l'autre pour former une substance. On distingue:

Réaction de précipitation: AgNO3 + NaCl   AgCl  + NaNO3

AgCl est insoluble

Réaction acide-base: HCl + NaOH   NaCl + H2O

H2O  n'est pas un électrolyte              ACIDE + BASE     SEL  +  EAU

Recombinaison de ions dans l'eau: CaO + H2O   Ca(OH)2

Formation d'un non électrolyte:
CaCO3 + 2 HCl   CaCl2 + H2CO3      CaCl2 +  CO2 +  H2O
l'acide carbonique se décompose en eau et gaz carbonique


Réactions redox

Dans ces réactions, des électrons changent d'atome, souvent par fixation de l'oxygène, d'où l'origine du terme "oxydation".

Redox simple: 4 Li + O2   2 Li2O 
Un métal se combine avec l'oxygène pour former un oxyde

Redox de combustion: CH4 + 2 O2   CO2 + 2 H2O
Un combustible réagit avec l'oxygène pour former de l'eau et du gaz carbonique

Redox autre: 2 Na + I2   2 NaI
Il y a des échanges d'électrons dans de nombreuses réactions , par exemple en chimie organique. Elles sont parfois difficile à reconnaitre car l'oxygène n'intervient pas toujours.

Réactions de complexation

Un métal qui se lie avec une molécule polyatomique (chargée ou non).

Ag+ + 2NH3   [Ag(NH3)2]+

Exercices

Exercice 1: Equilibrer les équations suivantes et identifier le type de réaction.     

a) La combustion du méthane CH4 donne du dioxyde de carbone (gaz carbonique, CO2) et de l'eau. Poser l'équation équilibrée et la lire.
b) ….Na2CO3 + ….HCl   ….NaCl + ….H2O + ….CO2
c) ….Zn + ….HCl   ….ZnCl2 + ….H2
d) ....BaCl2 + .....K2SO4   .....BaSO4 + .....KCl
e) ....Al(NO3)3 + .....Na2CO3   ....Al2(CO3)3 + ....NaNO3
f) .... C5H12 + ..... O2   ..... CO2 + ..... H2O
g) .... Ca(OH)2 + ... H3PO4   H2O + ..... Ca3(PO4)2
h) .... AgNO3 + ... H   ..... Ag2SO4 + .... HNO3
i) ... Pb(NO3) 2 + ... H3AsO4   PbHAsO4 + .... HNO3
j) ..... NH3(g) + .....O2(g)   .....NO(g) + .....H2O
k) ..... C12H22O11 + .... O2   .... CO2 + ..... H2O    

Exercice 2: La réaction: Ca(HCO3)2 (aqueux)   CaCO3 (solide) + CO2 (gaz) + H2O (liquide) se produit lors de la formation des stalagmites et des stalactites dans les grottes. Que se passe-t-il si cette région commence à subir des pluies acides? (justifier)    

Exercice 3: Comment peut-on former un sel ? Donner un exemple.    

Exercice 4: Quand on met du bicarbonate (NaHCO3) dans du vinaigre (HCH3COO), il se produit un dégagement gazeux et l’odeur de vinaigre disparaît. Donner la nature du dégagement gazeux, la raison du changement d’odeur ainsi que l’équation de réaction.    

Exercice 5 : équilibrer les équations chimiques ci-dessous

  1. …NH3 + …S → …N2 + …H2S

  2. …C +…K2SO4 → …K2S + …CO

  3. …I2 +…S2O32- → … I- +…S4O62-

  4. …NaNO3 + … Si → …Na2SiO3 +…SiO2 +…N2

  5. …S2- +…H3O+ → …H2S +…H2O

  6. …CH4O+…O2 → …CO2 +…H2O

  7. …PCL5+…H2O → …H3PO4 +…HCl

  8. …Ca3P2 +…H2O → … PH3 +…Ca (OH) 2

  9. …Pb (NO3)2 → …NO2 + …PbO + …O2

  10. …Cr2O3 +…C +…Cl2 → …CrCl3 +…CO

  11. …CuFeS2 +…O2 → …CuS + …Fe2O3 +…SO2

  12. …Sb2O3 +…OH- → …SbO3 3- +…H2O