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Afin de représenter une réaction chimique de manière abrégée, on utilise une équation chimique qui comporte un premier membre renfermant la formule des corps qui réagissent et un second membre renfermant les formules des corps issus de la réaction. Une flèche indique le sens de la réaction. N.B. La flèche indique le sens mais souvent une réaction peut se faire dans les deux sens. Exemples: Fe
+ S 2
HgO 3Fe + 2 O2 L'équation chimique n'est pas une équation algébrique. Connaissant le membre de gauche, seule l'expérience permet de connaître le membre de droite. Equilibrage des équations chimiques Le terme d'équation implique qu'on retrouve le même nombre d'atomes de chaque espèce dans le membre de gauche et dans le membre de droite. S'il faut équilibrer une équation on ne peut le faire qu'à l'aide de coefficients placés devant les formules des substances et non pas en adaptant la formule des corps de la réaction:Equation non équilibrée: HgO ![]() ne peut s'équilibrer ainsi: HgO2 ![]() mais comme ceci: 2 HgO ![]() Pour équilibrer une réaction, il est judicieux de commencer par des éléments ne se trouvant que dans une substance des deux côtés de l'équation et en prenant des nombres entier petits. En fin d'équilibrage, on peut multiplier tous les coefficients pour obtenir des nombres entiers. Illustration:Soit l'équation non équilibrée de combustion du butane: ....
C4H10 +
..... O2
Il ne faut pas commencer par équilibrer les oxygènes, mais par exemple le carbone en prenant 1 à gauche et 4 à droite: 1 C4H10
+ ..... O2
Ce choix impose 5 molécules d'eau: 1 C4H10
+ ..... O2
On a 13 oxygènes à droite, il faut donc 13/2 pour le dioxygène: 1 C4H10
+ 6.5 O2
Pour avoir des coefficients entiers, on multiplie tous les coefficients par 2 et on obtient une équation équilibrée avec des nombres entiers: 2
C4H10 + 13 O2
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