^{Réactions chimiques: Lois pondérales}

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Lois relatives aux masses

Loi de Lavoisier:

La masse totale des produits formés est égale à la masse totale des réactifs consommés.

Loi de Proust (ou loi des proportions définies):

Un composé donné contient toujours les mêmes éléments combinés dans les mêmes proportions en masse.

Loi de Dalton (ou loi des proportions multiples) (pour des corps qui peuvent se combiner dans différentes proportions comme par exemple N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅).

Les masses, de l'un des éléments s'unissant à une même masse de l'autre, sont toujours dans le rapport de nombres entiers (simples).

Exercice 1: Trois échantillons de carbone pesant 3.10 g, 5.50 g et 8,25 g ont été brûlés dans du dioxygène (O₂) de façon à former exclusivement du dioxyde de carbone (CO₂). La masse de dioxyde obtenue a été respectivement: 11.36 g, 20.16 g. et 30,25 g. Ces données permettent-elles de montrer que le dioxyde de carbone a une composition constante?      

Exercice 2: Comment peut-on justifier le fait que la croissance d'un arbre ou la combustion d'une bougie respecte la loi de conservation de la matière?