^{Stœchiométrie - Facteurs expérimentaux}

• Masse atomique et molaire
• Equation et réaction chimique
• Calculs avec les équations chimiques
• Calculs avec des solutions aqueuses
• Facteurs expérimentaux
• Analyse élémentaire*
• Calculs avec des gaz*
• Exercices*

La chimie est une science expérimentale, on travaille avec des produits qui ne sont pas toujours purs et en plus, on peut obtenir des quantités plus faibles de produits que prévu (s'il y a des pertes par projection par exemple).

Pour tenir compte de ceci, on définit:

Pureté: Quantité de la substance chimique utile par rapport à la quantité de matière utilisée. Elle s'exprime en général en %. Par exemple du NaCl à 98 % signifie que l'on a 98 g de NaCl quand on pèse 100 g d'échantillon.

Rendement: Quantité de substance réellement obtenue par rapport à la quantité que l'on devrait obtenir. Par exemple, par réaction on devrait obtenir 100 g de NaCl, mais on en obtient que 28 g, le rendement est alors de 28%

Exercices

Exercice 1: Fe   +   S  ---------->   FeS
Avec 4 grammes de Fer et 3 grammes de soufre, on obtient 3 grammes de FeS. Quel est le rendement de cette réaction?  

Exercice 2: On prépare de l'aspirine (C₉H₈O₄) en faisant réagir 1.00 kg d'acide salicylique (C₇H₆O₃) en solution avec 2,00 kg d'anhydride acétique (C₄H₆O₃) et on obtient 1,12 kg d'aspirine.              
2C₇H₆O₃(aq)   +   C₄H₆O₃(l)     2C₉H₈O₄(aq)         +             H₂O(l)
Calculer le rendement réel de la synthèse.  

Exercice 3: Fabrication d'acide borique H₃BO₃ :       
Na₂B₄O₇ · 10 H₂O + 2 HCl     2 NaCl + 5 H₂O + 4 H₃BO₃         
Dans une expérience, on a obtenu 4.94 g d'acide borique à partir de 7.86 g de borax Na₂B₄O₇ × 10 H₂O. Quelle est la pureté du borax utilisé ?