^{Stœchiométrie - Exercices}

• Masse atomique et molaire
• Equation et réaction chimique
• Calculs avec les équations chimiques
• Calculs avec des solutions aqueuses
• Facteurs expérimentaux
• Analyse élémentaire*
• Calculs avec des gaz*
• Exercices*

Exercice 1: Quelle est la masse de AgBr formé quand on ajoute 100 ml d'une solution de AgNO₃ 0.15 M à 20 ml d'une solution de NaBr 1 M ?
AgNO₃ + NaBr  AgBr  + NaNO₃  

Exercice 2: Un des pigments les plus utilisés en peinture est un composé du titane et de l’oxygène, qui contient 59.9 % masse de titane. Quelle est la formule chimique de ce composé ?  

Exercice 3: Pour synthétiser l'anthraquinone, C₁₄H₈0₂- un important intermédiaire dans l'industrie des colorants - on fait réagir du benzène, C₆H₆, avec de l'anhydride phtalique, C₈H₄0₃, puis on déshydrate le produit à l'aide d'acide sulfurique. La réaction globale est :
C₈H₄0₃ + C₆H₆   C₁₄H₈0₂ + H₂0
a) Quelle masse de benzène réagit totalement avec 1,85  10³ g d'anhydride phtalique ?
b) Quelles sont les masses d'anthraquinone et d'eau produites si le rendement est de 100 % ?
c) Si l’on obtient 1,96  10³ g d'anthraquinone, quel est le rendement de cette réaction ?  

Exercice 4: Un des réactifs utilisés pour la fabrication du nylon est l'hexaméthylènediamine, C₆H₁₆N₂, qu'on synthétise à partir de l'acide adipique, C₆H₁₀O₄, conformément à la réaction globale suivante :
C₆H₁₀O₄(l) + 2NH₃(g) + 4H₂(g)    C₆H₁₆N₂(l) + 4H₂O(l)
a) Quelle masse d'hexaméthylènediamine peut-on produire à partir de 5.00 · 10² g d'acide adipique ?
b) Quel est le rendement (%) si on obtient 385 g de C₆H₁₆N₂ à partir de 5.00 · 10² g d'acide adipique ?  

Exercice 5: Un oxyde d'europium contient 86.4 % masse d'europium (Z = 63). Quelle est sa formule chimique la plus simple ?  

Exercice 6: L'azote forme 6 oxydes contenant respectivement 63,64 % masse, 46,67 % masse, 36,84 % masse, 30,43 % masse et 30,43 % masse (la donnée double est correcte !) et 25,93 % masse d'azote. Déterminer les formules de ces six oxydes.  

Exercice 7: Soit : AgNO₃ + NaCI    AgCI + NaNO₃. Si la solution primitive contient 2 g de nitrate d'argent AgNO₃, quelle masse de chlorure d'argent AgCI obtiendra-t-on et quelle est la masse de chlorure de sodium NaCl nécessaire à la précipitation complète de AgCl ?  

Exercice 8: Soit: 2 AgNO₃ + K₂CrO₄    Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃. Quelle masse de chromate d'argent Ag₂CrO₄ obtiendra-t-on si la solution primitive contient 5 g de nitrate d'argent AgNO₃ et si l’on ajoute un excès de K₂CrO₄ ?  

Exercice 9: Soit : BaCI₂ + K₂CrO₄    BaCrO₄ + 2 KCI. Quelle masse de chlorure de baryum BaCI₂ et quelle masse de chromate de potassium K₂CrO₄ faut-il faire réagir si l’on veut préparer 100 g de chromate de baryum BaCrO₄ ?  

Exercice 10: Soit : 3 NiCl₂ + 2 Na₃PO₄   Ni₃(PO₄)₂ + 6 NaCl
On veut préparer 40 g de phosphate de nickel Ni₃(PO₄)₂. Quelle masse de chlorure de nickel NiCl₂ et de phosphate de sodium Na₃PO₄ faut-il faire réagir ensemble ?  

Exercice 11: Dans la fabrication de H₂SO₄, on fait réagir SO₃ avec de l'eau, Si l'on prend 240.3 g de SO₃, combien faut-il d'eau pour que la réaction soit complète ? Quelle quantité d'eau faut-il pour obtenir 380 g de H₂SO₄ ?  

Exercice 12: Calculer la masse d'ammoniac NH₃ produit lorsque l'on fait réagir 112 g d'azote avec suffisamment de H₂ ?  

Exercice 13: H₂ peut être produit par l'action de H₂SO₄ sur Zn. Combien de H₂ forme-t-on théoriquement à partir de 30 g de Zn ? Quel est le rendement de la réaction si l'on a obtenu 0.8 g de H₂ ?  

Exercice 14: I₂ est obtenu à partir d'algues marines qui le contiennent sous forme d'iodures, en particulier d’iodure de sodium NaI. La réaction chimique est la suivante :
2 NaI + MnO₂ + 3 H₂SO₄    MnSO₄ + 2 NaHSO₄ + 2 H₂O +  I₂
On prend 300 kg d’algues contenant 0.01 % de NaI. Si le rendement de la transformation est de 80 %, déterminer le nombre de grammes de I₂ obtenu.  

Exercice 15: Combien de HNO₃ pur à 90 % obtient-on à partir de 1.36 kg de NH₃ pur, selon la réaction :
4 NH₃ + 7 O₂    2 HNO₃ + 2 HNO₂ + 4 H₂O  

Exercice 16: Fabrication d'acide borique H₃BO₃ :
Na₂B₄O₇ · 10 H₂O + 2 HCl    2 NaCl + 5 H₂O + 4 H₃BO₃
Dans une expérience, on a obtenu 4.94 g d'acide borique à partir de 7.86 g de borax Na₂B₄O₇  10 H₂O. Quelle est la pureté du borax utilisé ?  

Exercice 17: Une solution de HCl contient 50 g de HCl/litre de solution. Déterminer sa molarité.  

Exercice 18: Une solution de H₃PO₄ contient 0.053 g de H₃PO₄/l de solution. Molarité ?  

Exercice 19: À quel volume final doit-on diluer 50 ml de H₂SO₄ 3.50M pour obtenir une solution de H₂SO₄ 0.4 M ?  

Exercice 20: On mélange 75 ml de H₂SO₄ 0.25 M et 50 ml de H₂SO₄ 0.5 M. Quelle est la concentration de la solution obtenue, si l'on admet que le volume final vaut 125 ml ?  

Exercice 21: Combien de HCl 0.025 M faut-il pour neutraliser 25 ml. de NaOH 0.025 M ?  

Exercice 22: Combien de HCl 0.5 M faut-il pour neutraliser 50 ml de NaOH 0.08 M ?  

Exercice 23: On mélange 100 ml. de HCl 8 M avec 2.9 l de HCl 0.05 M. Quelle sera la molarité de la solution finale ?  

Exercice 24: On mélange a) 2 ml de HCl 2 M
b) 4 ml de H₂SO₄ 1 M
c) 6 ml de H₃PO₄ 6 M
d) 8 ml de Ca(OH)₂ 3.2 M.
Sachant que le volume final est de 20 ml et que tout OH^- supprime l'existence d'un H⁺ en formant H₂O, on demande de calculer la concentration en M de H⁺ dans la solution finale.  

Exercice 25: La préparation de HCl en laboratoire s'effectue en décomposant NaCl par H₂SO₄. Combien de NaCl doit-on faire réagir pour obtenir :       
a) 5.47 g de HCl, si le rendement de la réaction est de 75 % ?           
b) 10 litres de HCl aux CNTP si le rendement de la réaction est de 75 % ?