^{Vitesse de réaction - effet de la concentration}

• Vitesse des molécules*
• Collisions*
• Effet de la concentration*
• Effet de la température*
• Catalyseurs*
• Lois cinétiques*

Comme la vitesse d'une réaction est définie comme la quantité d'une substance qui réagit pas unité de temps, la vitesse n'est pas la même suivant les produits et réactifs considérés. 

Si par exemple on a:

2 H   H₂

Il y a deux fois plus de H qui disparaissent par unité de temps que de H₂ formé. La vitesse de disparition de H vaut donc le double de la vitesse d'apparition de H₂.

Exercice 1 : L'ion thiosulfate est oxydé par l'iode selon la réaction suivante :
2S₂O₃^2- (aq) + I₂(aq)        S₄O₆^2- (aq) + 2I^- (aq)
Si, à chaque seconde, il disparaît 0,0080 mol de S₂O₃^2- dans 1,0 l de solution, quelle est la vitesse de disparition de I₂, la vitesse de production de S₄O₆^2- et de I^- ?    

Plus la concentration est grande, plus la chance qu'il y ait une collision entre les molécules est grande, donc la vitesse de réaction augmente.

Exercice 2 : En général, une réaction chimique augmente ou diminue de vitesse avec le temps ? (jusitifer)    

Pour les réactions en milieu hétérogène, entre un gaz et un solide par exemple, c'est surtout la surface de contact qui influence la vitesse de réaction.

Exercice 3 : Entre une tonne de fer sous forme de granules de 3 mm de diamètre et une tonne de fer sous forme de cubes de 10 cm de cotél la vitesse d'oxydation (rouille) sera-t-elle la même?(Justifer)